Kémia | Középiskola » Kémia középszintű írásbeli érettségi vizsga megoldással, 2011

ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. május 12 Név: . osztály: Kémia KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2011. május 12 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM középszint írásbeli vizsga 1111 Kémia középszint Név: . osztály: Fontos tudnivalók • A feladatok megoldására 120 perc fordítható, az idő leteltével a munkát be kell fejeznie. • A feladatok megoldási sorrendje tetszőleges. • A feladatok megoldásához szöveges adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológépet és négyjegyű függvénytáblázatot használhat, más elektronikus vagy írásos segédeszköz használata tilos! • Figyelmesen olvassa el az egyes feladatoknál leírt bevezető szöveget, és tartsa be annak utasításait! • A feladatok megoldását tollal készítse! Ha valamilyen megoldást vagy megoldásrészletet áthúz, akkor az nem értékelhető! • A számítási feladatokra

csak akkor kaphat maximális pontszámot, ha a megoldásban feltünteti a számítás főbb lépéseit is! • Kérjük, hogy a szürkített téglalapokba semmit ne írjon! írásbeli vizsga 1111 2 / 16 2011. május 12 Név: . osztály: Kémia középszint 1. Négyféle asszociáció Az alábbiakban folyamatokat, átalakulásokat kell jellemeznie hőváltozás szempontjából. Írja be a megfelelő válasz betűjelét a táblázat üres celláiba! A) B) C) D) Exoterm. Endoterm. Mindkettő. Egyik sem. 1. A párolgás folyamata. 2. Az égés folyamata. 3. A mészégetés folyamata. 4. Kén oxigénnel való egyesülése. 5. Az ammónia elemekből történő szintézise. 6. Rezet teszünk tömény sósavba. 7. Standard körülmények (25°C, 101,3 kPa) között stabil állapotú elemek képződéshője. 8. Ammóniát oldunk vízben. 9. Szilárd anyagok vízben való oldódása. 9 pont írásbeli vizsga 1111 3 / 16 2011. május 12 Kémia középszint

Név: . osztály: 2. Esettanulmány Olvassa el figyelmesen a szöveget, és válaszoljon a kérdésekre! Tejsav és politejsav A tejsav (2-hidroxipropánsav) a természetben is megtalálható szerves sav. Számos élelmiszer természetes összetevője. A tej cukortartalmából keletkezik Hatására a fehérjék kicsapódnak, és kocsonyás állag alakul ki. Ezt nevezzük aludttejnek A tejtermékeken kívül megtalálható a borban, a savanyú káposztában, a kovászos uborkában, és az izmokban is keletkezik. Az emberi vérben nyugalmi állapotban koncentrációja 1-2 mmol/l, de ez az érték nagymértékű fizikai igénybevételkor akár 20 mmol/l fölé is emelkedhet. Ez a tejsavfelesleg az izmokban keletkezik, és ott izomlázat okoz. Fizikai tulajdonságai alapján a tejsav színtelen, szagtalan, erősen higroszkópos folyadék. Vízben és vízzel elegyedő oldószerekben korlátlanul, vízzel nem elegyedő szerves oldószerekben nehezen oldódik, benzolban és kloroformban

pedig oldhatatlan. Ipari méretekben 1881 óta állítanak elő tejsavat különböző technológiákkal, 1990 óta az előállítása azonban szinte kizárólag szénhidrátok erjesztésével történik. Ennek egyik oka, hogy a vegyipari szintézisek során a tejsavval izomer vegyületek is keletkeznek, melyek eltávolításának magas a költsége. A másik indok, hogy a megújuló források használata (szénhidrátforrásként számos növény használható, de kísérletek folynak a növényi hulladékok hasznosítására is) célszerűbb az amúgy is fogyatkozó, petrolkémiai alapanyagoknál. A világ tejsavtermelése évről évre nő. 2006-ban 120 ezer tonna volt, de világviszonylatban évente 12-15 %-os növekedést jósolnak. Ennek oka, hogy a hagyományos ruhaipari (bőrök cserzése, gyapjú festése), illetve élelmiszeripari (tartósító-, pácolószer, pH-szabályozó, emulgeálószer) felhasználása mellett a hasznosítási lehetőségek egyre bővülnek. Kétféle

funkciós csoportjának következtében számos értékes vegyület alapanyaga lehet. Dehidratálásával akrilsav, polikondenzációval politejsav (PLA), kondenzációval pentán-2,3-dion, hidrogénezéssel propilén-glikol állítható elő belőle, észterezhető, és előállítható a kalcium- illetve nátriumsója. Az egyik legtöbbet kutatott származéka a politejsav, ami a tejsav közvetlen kondenzációjával állítható elő. Ennek a polimernek azért is nagy a jelentősége, mert megújuló forrásokból állítható elő, biológiailag lebomló (pl. egy műanyagvilla 45 nap alatt bomlik le a természetben), a bomlásához nincs szükség napfényre, csak nedvességre, a bomlástermékei pedig nem toxikusak. Kedvező tulajdonságai közé tartozik, hogy a nedvességet kevéssé köti meg, kicsi a gyúlékonysága, égésekor csekély a füstképződés, UV fénynek ellenáll, jól színezhető, és kicsi a sűrűsége. Alkalmas a PLA ruházatok, bútorok

előállítására, felhasználható kupakok, eldobható poharak, tányérok, evőeszközök, csomagolóanyagok gyártására. A PLA még a gyógyászatban is használható: alkalmas varratok készítésére, gyógyszerek kapszulázó szereként lehetővé teszi a szabályozott hatóanyag leadást. A jelenleg folyó kísérletek alapján akár implantátumok, mesterséges szervek (műmáj) előállítására is alkalmas lehet. A PLA alapú polimerek széleskörű elterjedésének egyelőre még korlátot szab a fosszilis nyersanyagokból előállított műanyagokhoz viszonyított 3–5-szörös ár, de a tendencia mindenképpen biztató, hiszen ez a különbség régebben 35-szörös volt. (2009. októberi Természet Világa alapján) írásbeli vizsga 1111 4 / 16 2011. május 12 Kémia középszint Név: . osztály: a) Nevezze meg a tejsav funkciós csoportjait! b) Nevezze meg a PLA funkciós csoportját, ha az a tejsav kétféle funkciós csoportja között jön létre

kondenzációval! c) A szöveg adatai alapján lehet-e izomláza annak az embernek, akinek a vérében 2,25 gramm/liter a tejsav-koncentráció? Válaszát számítással igazolja! d) Hogyan oldódik a tejsav - etil-alkoholban: - benzinben: - acetonban: e) 2011-ben a szöveg alapján legalább mekkora lesz a világ éves tejsavtermelése? f) Mik az előnyei a tejsav szénhidrátokból való előállításának? Minden esetben indokolja válaszát! g) Ma mi az előnye illetve a hátránya annak, ha egy műanyagpohár polietilén helyett politejsavból készül? h) A PLA-t mely tulajdonságai teszik alkalmassá kerti bútorok készítésére? 13 pont írásbeli vizsga 1111 5 / 16 2011. május 12 Kémia középszint Név: . osztály: 3. Egyszerű választás Írja be az egyetlen megfelelő betűjelet a válaszok jobb oldalán található üres cellába! 1) Melyik az a sor, amelyben az alapállapotú atomok nem azonos számú párosítatlan elektront tartalmaznak? A) Zn,

Mg, Ca B) Na, Al, Cl C) N, Al, P D) Ne, Mg, Zn E) C, O, S 2) Melyik állítás nem igaz a halogénekre? A) A csoporton belül fentről lefelé nő az atomok mérete. B) A csoporton belül fentről lefelé csökken a standardpotenciáljuk. C) Vegyületeikben oxidációs számuk mindig –1. D) Molekularácsukat diszperziós kölcsönhatás tartja össze. E) A csoporton belül lefelé csökken az elektronegativitásuk. 3) A fémek reakcióira vonatkozó állítások közül melyik igaz? A) Az ezüst tömény kénsavoldatban színtelen, szagtalan gáz fejlődése közben oldódik. B) Az arany oldódik tömény sósavban. C) Az aranyat csak a tömény salétromsav oldja. D) A magnézium forró vízben oldódik. E) A vasat híg és tömény salétromsavoldat is oldja. 4) A következő vegyületek közül melyik tartalmazza a legtöbb heteroatomot (oxigén, nitrogén)? A) Purin B) Karbolsav C) Glicin D) Glicerin E) Karbamid 5) Az alábbiak közül négy állítás a szőlőcukorra és

gyümölcscukorra egyaránt igaz. Melyik nem? A) Fehér, vízoldható, szilárd anyag. B) Vizes oldatával elvégezve az ezüsttükörpróbát pozitív reakciót tapasztalunk. C) Részt vesz a szacharóz felépítésében. D) Nyílt láncú molekulája formilcsoportot tartalmaz. E) Hexóz. 5 pont írásbeli vizsga 1111 6 / 16 2011. május 12 Kémia középszint Név: . osztály: 4. Alternatív feladat A következő feladatnak – érdeklődési körétől függően – csak az egyik változatát kell megoldania. A vizsgadolgozat megfelelő helyén meg kell jelölnie a választott feladat betűjelét (A vagy B). Amennyiben ez nem történne meg, és a választás ténye a dolgozatból sem derül ki egyértelműen, akkor minden esetben az első választható feladat megoldását értékeljük. A választott feladat betűjele: A) Elemző feladat A nátrium és vegyületei a) Hogyan tároljuk a nátriumot a laboratóriumban, és mi ennek az oka? b) A nátriumot reagáltatjuk

folyadékokkal. Az A) kísérlet során vízbe, a B) kísérlet során etil-alkoholba helyezzük. Döntse el, hogy a következő megállapítások melyik kísérletre igazak! (A megfelelő kísérlet(ek) betűjelét írja az állítás után!) A sűrűségek: ρ(nátrium) = 0,970 g/cm3, ρ(víz) = 1,00 g/cm3, ρ(alkohol) = 0,789 g/cm3. • A kísérlet biztonsággal elvégezhető kémcsőben is:. • A kísérlet során a nátrium a folyadék felszínén mozog • A kísérlet során redoxireakció megy végbe:. • Színtelen, szagtalan gáz fejlődik: c) Az egyik kémcsőben szilárd nátrium-klorid, a másikban szilárd nátrium-karbonát van. Mindkettőt vízben oldjuk Milyen a kapott oldatok kémhatása? A semlegestől eltérő kémhatást ionegyenlettel is igazolja! d) Megfelelő töménységű kénsavval a nátrium-kloridból HCl–gáz állítható elő. Nátrium-karbonátból is gáz fejleszthető kénsavval. • Melyik gáz képződik a nátrium-karbonátból?

írásbeli vizsga 1111 7 / 16 2011. május 12 Kémia középszint Név: . osztály: • Írja föl valamelyik gáz előállításának egyenletét! • Megkülönböztethető-e a két gáz egymástól a következőkkel? Válaszát indokolja! - színe alapján: - szaga alapján: - meszes vízbe vezetve: B) Számítási feladat Telített kalcium-klorid-oldatot sztöchiometrikus mennyiségű 60,0 tömeg%-os 1,42 g/cm3 sűrűségű foszforsavoldattal reagáltattunk. A keletkező kalcium-foszfát csapadékot leszűrtük A visszamaradt oldat tömege 318,8 gramm, és 27,5 tömeg %-os a benne oldott egyetlen vegyületre nézve. a) Írja fel a lejátszódó reakció egyenletét! b) Számítsa ki, mekkora tömegű csapadék keletkezett a reakció során? írásbeli vizsga 1111 8 / 16 2011. május 12 Kémia középszint Név: . osztály: c) Számítsa ki, mekkora térfogatú foszforsavoldatra volt szükség a reakcióhoz? d) Számítással határozza meg a

kalcium-klorid oldhatóságát 100 gramm vízre vonatkoztatva! 15 pont írásbeli vizsga 1111 9 / 16 2011. május 12 Név: . osztály: Kémia középszint 5. Elemző feladat Töltse ki a táblázatot, majd válaszoljon a feltett kérdésekre! (A kérdésekre elegendő egyetlen válasz megadása, akkor is, ha több molekulára is igaz a felsorolt tulajdonság.) Oxovegyületek vizsgálata A táblázat minden sora egy-egy olyan vegyületre vonatkozik, amelynek a szerkezete megfelel a következő általános képletnek: O ║ CH3 - C - X X csoport neve Konstitúció (atomcsoportos képlettel) 1. Név 2. metilcsoport A 3. 4. acetamid (etánsavamid) B C etanolátcsoport (CH3–CH2–O–) D H-atom 9. 5. 6. 7. 8. 10. ecetsav E a) Közülük a legalacsonyabb forráspontú: b) Közülük a legmagasabb olvadáspontú: c) Vízzel és benzinnel is korlátlanul elegyedik: d) Adja az ezüsttükörpróbát. A reakció egyenlete: e) Reagál NaOH-oldattal. A reakció

egyenlete: f) „D” előállításának egyenlete acetilénből: 13 pont írásbeli vizsga 1111 10 / 16 2011. május 12 Név: . osztály: Kémia középszint 6. Táblázatos feladat Töltse ki az alábbi táblázatot! A szén-dioxid és kén-dioxid összehasonlítása Képlet: CO2 SO2 A molekula 1. szerkezeti képlete (nemkötő elektronpárokkal): 2. A molekula alakja: 3. 4. A molekula polaritása: 5. 6. Szín, szag, 7. halmazállapot (25◦C-on, standard nyomáson): 8. Vizes oldatának kémhatása: 9. 10. Környezetkémiai hatása a levegőben: 11. 12. Előállításának egyenlete (egy példa): 13. 14. Jellemző felhasználása (egy példa): 15. 16. 15 pont írásbeli vizsga 1111 11 / 16 2011. május 12 Név: . osztály: Kémia középszint 7. Elemző és számítási feladat Magyarországon az évente keletkező veszélyes hulladékok mintegy 25-35%-a az alumíniumgyártás melléktermékeként keletkező vörösiszap, ami lúgos

kémhatása miatt fokozottan veszélyes hulladék. Az alumíniumgyártáshoz szükséges timföldet a bauxitból állítják elő. Az őrölt nyersanyagból NaOH-oldattal oldják ki az alumíniumvegyületeket, a visszamaradt zagy a vörösiszap. 1 tonna timföld előállításakor 1,5–2 tonna vörösiszap keletkezik. A vörösiszap többféle fémvegyületet tartalmaz, legnagyobb tömegben vas(III)-oxidot (24-46%). Kémhatása lúgos, pH-ja általában 10-11 közötti. Nagy tömegben a talajba kerülve károsíthatja a növényzetet, a vizekben pedig tömeges halpusztulást okozhat. a) Mi okozza a vörösiszap vörös színét? A vegyület képletével válaszoljon! b) Az anyagi halmazok mely csoportjába tartozik a vörösiszap? A megfelelő válasz betűjelét karikázza be! A) homogén elegy B) homogén oldat C) heterogén emulzió D) heterogén szuszpenzió E) heterogén oldat c) 1,00 tonna alumínium előállításakor legalább mekkora tömegű vörösiszap keletkezik? (A

számításhoz feltételezzük, hogy az alumínium timföldből való kinyerése 100%-os.) írásbeli vizsga 1111 12 / 16 2011. május 12 Kémia középszint Név: . osztály: d) A vörösiszap kezelése során a szilárd anyagtól elválasztott oldat a szennyvíztárolóba került. Az így kapott oldat pH-ja 10,0 lett Hogy ne okozzon környezetszennyezést, a szennyvizet semlegesíteni kell. 1,00 m3 szennyvízhez mekkora térfogatú pH = 2,00-es sósavat öntsünk a semlegesítéshez? e) A vörösiszap pH-ját is lehet sósavval csökkenteni. Ekkor azonban lényegesen több savra van szükség, mint az előbbi részben kiszámított mennyiség. Miért? Válaszát egy példaegyenlettel is támassza alá! 15 pont írásbeli vizsga 1111 13 / 16 2011. május 12 Kémia középszint Név: . osztály: 8. Számítási feladat A PB gázpalack töltősúlya 21,8 kg. A gáztartály 1,00 : 3,00 anyagmennyiség-arányban tartalmaz propánt és butánt. A PB gázpalackot egy

30,0 m3 légterű konyhában használjuk A konyhában tapasztalható körülmények között a gázok moláris térfogata 25,0 dm3/mol. a) Írja fel a propán és bután tökéletes égésének egyenletét! b) Határozza meg a gázelegy átlagos moláris tömegét! c) Főzés során a gáztartály tartalmának 2,00 tömeg%-át égettük el. Határozza meg a konyha légterének térfogat%-os összetételét a főzés végén, ha tudjuk, hogy - a levegő 21,0 térfogat%-a oxigén, a többi nitrogén, - a víz lecsapódik, - az égésen kívül más nem befolyásolja a légtér összetételét! (A konyha minden ajtaja, ablaka légmentesen zár.) 15 pont írásbeli vizsga 1111 14 / 16 2011. május 12 Kémia középszint Név: . osztály: írásbeli vizsga 1111 15 / 16 2011. május 12 Név: . osztály: Kémia középszint maximális pontszám 1. Négyféle asszociáció 2. Esettanulmány 3. Egyszerű választás 4. Alternatív feladat 5. Elemző feladat 6. Táblázatos

feladat 7. Elemző és számítási feladat 8. Számítási feladat Az írásbeli vizsgarész pontszáma elért pontszám 9 13 5 15 13 15 15 15 100 javító tanár dátum elért pontszám programba egész beírt egész számra pontszám kerekítve Feladatsor írásbeli vizsga 1111 javító tanár jegyző dátum dátum 16 / 16 2011. május 12 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. május 12 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató 1111 KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Javítási-értékelési útmutató Kémia középszint Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az írásbeli dolgozatok javítása a kiadott javítási útmutató alapján történik. Az elméleti feladatok értékelése • A javítási útmutatótól eltérni nem szabad. • ½ pontok nem adhatók, a kérdések

csak a javítókulcsban megengedett részpontozás szerint értékelhetők. A számítási feladatok értékelése • A javítási útmutatóban szereplő megoldási menet szerinti dolgozatokat az útmutatóban szereplő részpontozás szerint kell értékelni. • A javítókulcstól eltérő – helyes – levezetésre is maximális pontszám jár, illetve a javítókulcsban megadott csomópontok szerint részpontozandó! • Az objektivitás mellett a jóhiszeműséget kell szem előtt tartani! Az értékelés során pedagógiai célzatú büntetések nem alkalmazhatók! • Adott – hibátlan – megoldási menet mellett nem szabad pontot levonni a nem kért (de a javítókulcsban megadott) részeredmények hiányáért. (Azok csak a részleges megoldások pontozását segítik.) • Levezetés, indoklás nélkül megadott puszta végeredményért legfeljebb a javítókulcs szerint arra járó 1–2 pont adható meg! • A számítási feladatra a maximális pontszám

akkor is jár, ha elvi hibás reakcióegyenletet tartalmaz, de az a megoldáshoz nem szükséges (és a feladat nem kérte annak felírását)! • Több részkérdésből álló feladat megoldásánál – ha a megoldás nem vezet ellentmondásos végeredményre – akkor is megadható az adott részkérdésnek megfelelő pontszám, ha az előzőekben kapott, hibás eredménnyel számolt tovább a vizsgázó. • A számítási feladat levezetésénél az érettségin trivialitásnak tekinthető összefüggések alkalmazása – részletes kifejtésük nélkül is – maximális pontszámmal értékelendő. Például: • a tömeg, az anyagmennyiség, a térfogat és a részecskeszám átszámításának kijelölése, • az Avogadro törvényéből következő trivialitások (sztöchiometriai arányok és térfogatarányok azonossága azonos állapotú gázoknál stb.), • keverési egyenlet alkalmazása stb. • Egy-egy számítási hibáért legfeljebb 1–2 pont vonható le

(a hibás részeredménnyel tovább számolt feladatra a többi részpont maradéktalanul jár)! • Kisebb elvi hiba elkövetésekor az adott műveletért járó pontszám nem jár, de a további lépések a hibás adattal számolva pontozandók. Kisebb elvi hibának számít például: • a sűrűség hibás alkalmazása a térfogat és tömeg átváltásánál, • más, hibásan elvégzett egyszerű művelet, • hibásan rendezett reakcióegyenlet, amely nem eredményez szembetűnően irreális eredményt. írásbeli vizsga 1111 2/7 2011. május 12 Javítási-értékelési útmutató Kémia középszint • Súlyos elvi hiba elkövetésekor a javítókulcsban az adott feladatrészre adható további pontok abban az esetben sem járnak, ha hibás adattal helyesen számol a vizsgázó. Súlyos elvi hibának számít például: • elvileg hibás reakciók (pl. végbe nem menő reakciók egyenlete) alapján elvégzett számítás, • az adatokból becslés alapján is

szembetűnően irreális eredményt adó hiba (például az oldott anyagból számolt oldat tömege kisebb a benne oldott anyag tömegénél stb.) (A további, külön egységként felfogható feladatrészek megoldása természetesen itt is a korábbiakban lefektetett alapelvek szerint – a hibás eredménnyel számolva – értékelhető, feltéve, ha nem vezet ellentmondásos végeredményre.) írásbeli vizsga 1111 3/7 2011. május 12 Javítási-értékelési útmutató Kémia középszint 1. Négyféle asszociáció (9 pont) Minden helyes válasz egy pontot ér. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. B A B A A D D A C 2. Esettanulmány (13 pont) a) Hidroxilcsoport, karboxilcsoport. együtt b) Észtercsoport. c) M(tejsav) = 90 g/mol c(tejsav) = (2,25 g : 90 g/mol) : 1 liter = 0,025 mol/liter ez nagyobb koncentráció, mint a 20 mmol/liter, így okozhat izomlázat. d) Etil-alkoholban és acetonban korlátlanul, benzinben nehezen oldódik. (Két jó megállapítás: 1 pont) e) 120 ·

1,125 = 211 ezer tonna f) Nem keletkeznek izomer vegyületek, melyek eltávolításának magas a költsége. Célszerűbb a megújuló források használata, a fogyatkozó petrolkémiai alapanyagokkal szemben. g) Előnye: hamarabb lebomlik a természetben. Hátránya: drágább. h) A nedvességet kevéssé köti meg, kicsi a gyúlékonysága, égésekor csekély a füstképződés, UV fénynek ellenáll, jól színezhető, kicsi a sűrűsége. (Elegendő 4 tulajdonság felsorolása, 2-3 tulajdonság 1 pont.) 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2 pont 3. Egyszerű választás (5 pont) Minden helyes válasz egy pontot ér. 1) 2) 3) 4) 5) C C D A D írásbeli vizsga 1111 4/7 2011. május 12 Javítási-értékelési útmutató Kémia középszint 4. Alternatív feladat (15 pont) A) Elemző feladat a) A nátriumot petróleum alatt tárolják, nagy reakciókészsége (negatív standardpotenciál) miatt. b) Kémcsőben végrehajtható: B

Folyadék felszínén mozog: A Redoxireakció megy végbe: A, B Színtelen, szagtalan gáz keletkezik: A, B c) NaCl: semleges. Na2CO3 lúgos kémhatású. CO32- + H2O = HCO3- + OHd) CO2 állítható elő. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 vagy: NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 (elfogadható Na2SO4-ig is) - Szín alapján nem különböztethetők meg, mert mindkettő színtelen. - Szag alapján megkülönböztethetők, mivel a HCl szúrós szagú, a CO2 viszont szagtalan. - Megkülönböztethetők, csak a CO2 esetében lesz csapadékképződés. 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont B) Számítási feladat a) 3 CaCl2 + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 HCl (1 pont a helyes képletekért, 1 pont a helyes együtthatókért.) b) m(HCl) = 318,8 g . 0,275 = 87,67 g n(HCl) = 87,67 g : 36,5 g/mol = 2,40 mol n(Ca3(PO4)2) = 0,4 mol m(Ca3(PO4)2) = 0,4 mol · 310 g/mol = 124 g 124 gramm csapadék keletkezet. c) n(H3PO4) = 0,8 mol m(H3PO4) =

0,8 · 98 g/mol = 78,4 g m(H3PO4-oldat) = 78,4 g : 0,6 = 130,7 g V(H3PO4-oldat) = 130,7 g : 1,42 g/cm3 = 92,0 cm3 92,0 cm3 foszforsavoldatra volt szükség. d) n(CaCl2) = 1,2 mol m(CaCl2) = 1,2 mol · 111 g/mol = 133,2 g m(CaCl2-oldat) = 318,8 + 124 – 130,7 = 312,1 g m(víz) = 312,1 – 133,2 = 178,9 g Az oldhatóság: 133,2 g CaCl2 / 178,9 g víz = 74,5 g CaCl2 / 100 g víz írásbeli vizsga 1111 5/7 2 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2011. május 12 Javítási-értékelési útmutató Kémia középszint 5. Elemző feladat (13 pont) 1) CH3–CO–CH3 2) Aceton (dimetil-keton, propanon) 3) Aminocsoport 4) CH3–CONH2 5) CH3–COO–CH2–CH3 6) Etil-acetát (etil-etanoát) 7) CH3–CHO 8) Acetaldehid (etanal) 9) Hidroxilcsoport 10) CH3–COOH Bármely két helyes válasz megadása 1 pont, összesen: 5 pont a) b) c) d) 1 pont 1 pont 1 pont 2 pont D B A CH3CHO + 2 Ag+ + 2 OH- = CH3COOH + 2 Ag + H2O (Helyes

anyagválasztás 1 pont, helyes egyenlet 1 pont.) e) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O vagy: CH3COOCH2CH3 + NaOH = CH3COONa + CH3CH2OH (Helyes anyagválasztás 1 pont, helyes egyenlet 1 pont.) f) C2H2 + H2O = CH3CHO 2 pont 1 pont 6. Táblázatos feladat (15 pont) 1) CO2 szerkezeti képlete (nemkötő elektronpárokkal) 2) SO2 szerkezeti képlete (nemkötő elektronpárokkal) 3) Lineáris 4) V-alakú 5) Apoláris 6) Dipólusos (poláris) 7) Színtelen, szagtalan gáz 8) Színtelen, jellegzetes szagú (vagy szúrós szagú / köhögésre ingerlő) gáz 9) Savas 10) Savas 9)-10) együtt 11) Fokozza az üvegházhatást 12) Savas esőt okoz. (vagy: Fokozza az üvegházhatást) 13) pl: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 14) pl: S + O2 = SO2 (A 13. és 14 pontban más helyes példa is elfogadható) 15) Üdítőitalok készítése (hűtés, tűzoltás) 16) Konzerválás (kénsavgyártás) írásbeli vizsga 1111 6/7 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont

1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2011. május 12 Javítási-értékelési útmutató Kémia középszint 7. Elemző és számítási feladat (15 pont) a) Fe2O3 b) D c) n(Al) = 1000 kg : 27 kg/kmol = 37,0 kmol 37,0 kmol Al 18,5 kmol Al2O3-ból keletkezik. M(Al2O3) = 102 g/mol m(Al2O3) = 18,5 kmol · 102 kg/kmol = 1887 kg m(vörösiszap) = 1,5 · 1887 kg = 2830,5 kg Legalább 2,83 tonna vörösiszap keletkezik. d) pH = 10,0 [OH–] = 1,00 · 10–4 mol/dm3 pH = 2,0 [H+] = 1,00 · 10–2 mol/dm3 1,00 m3 szennyvízben: n(OH–) = 1000 dm3 · 1,00 · 10–4 mol/dm3 = 0,100 mol A szükséges sav: H+ + OH– = H2O miatt (vagy ennek alkalmazása) n(H+) = 0,100 mol A savoldat térfogata: V(sav) = 0,100 mol : 1,00 · 10–2 mol/dm3 = 10,0 dm3 e) Az iszapban vannak sósavval reagáló szilárd komponensek. pl. Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 8. Számítási feladat (15 pont) a) C3H8 + 5

O2 = 3 CO2 + 4 H2O C4H10 + 6,5 O2 = 4 CO2 + 5 H2O b) M(C3H8) = 44 g/mol, M(C4H10) = 58 g/mol 4 mol elegy tömege: 1 mol · 44 g/mol + 3 mol · 58 g/mol = 218 g Az elegy átlagos moláris tömege: 218 g : 4 mol = 54,5 g/mol c) A 30 m3 levegőben lévő gázok mennyiségének kiszámítása: n(O2) = (30000 dm3 : 25 dm3/mol) · 0,21 = 252 mol n(N2) = (30000 dm3 : 25 dm3/mol) · 0,79 = 948 mol A gáztartály 2%-ban lévő szénhidrogének mennyiségének kiszámítása: (21800 · 0,02) g : 54,5 g/mol = 8 mol a gázelegy, ebből 2 mol a propán és 6 mol a bután. Az égést követően a légtérben lesz: CO2: 2 mol · 3 + 6 mol · 4 = 30 mol O2: 252 mol – 10 mol – 6 mol · 6,5 = 203 mol N2: 948 mol Összesen: 1181 mol Avogadro törvényének használata (V/V% = n/n%) Összetétel: CO2: 2,5 V/V%, O2: 17,2 V/V%, N2: 80,3 V/V%. írásbeli vizsga 1111 7/7 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2 pont 3 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2011. május 12