Kémia | Középiskola » Bárány Zsolt Béla - Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás

Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás I. Egyatomos molekulák He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn hélium, neon, argon, kripton, xenon, radon a molekula alakja pontszerű a kötésszög NINCS a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása NINCS kötés apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás II. Kétatomos molekulák a) Elemmolekulák H2 hidrogén H‒H a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS F2 fluor a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS Cl2 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása apoláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása apoláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás klór a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS a kovalens kötés

polaritása a molekula polaritása apoláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás 1 Br2 bróm a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS I2 jód a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS O2 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása apoláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás oxigén a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS N2 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása apoláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása apoláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás nitrogén a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása apoláris apoláris a molekulák között működő

legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás a) Vegyületmolekulák HF hidrogénfluorid a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás hidrogénkötés 2 HCl hidrogén-klorid a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS HBr hidrogénbromid a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS HI a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás szén-monoxid a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS NO a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás hidrogén-jodid a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS CO a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris

a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás nitrogénmonoxid a molekula alakja lineáris a kötésszög NINCS a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás 3 III. Háromatomos molekulák a) Lineáris alakúak CO2 szén-dioxid a molekula alakja lineáris a kötésszög 180 ° BeCl2 berilliumklorid a molekula alakja lineáris a kötésszög 180 ° XeF2 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás szén-diszulfid a molekula alakja lineáris a kötésszög 180 ° HCN a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris

apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás xenon-difluorid a molekula alakja lineáris a kötésszög 180 ° CS2 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása apoláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás hidrogén-cianid a molekula alakja lineáris a kötésszög 180 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás 4 b) V-alakúak H2O víz a molekula alakja V-alakú a kötésszög 104,5 ° H2S dihidrogénszulfid a molekula alakja V-alakú a kötésszög 92,3 ° H2Se a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között

működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás kén-dioxid a molekula alakja V-alakú a kötésszög 119,5 ° NO2 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás dihidrogénszelenid a molekula alakja V-alakú a kötésszög 91 ° SO2 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás hidrogénkötés a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás nitrogén-dioxid a molekula alakja V-alakú a kötésszög 134,3 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás 5 XeO2 xenon-dioxid a molekula alakja V-alakú a

kötésszög O3 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás ózon a molekula alakja V-alakú a kötésszög 116,8 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása apoláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás IV. Négyatomos molekulák a) Lineáris alakú C2H2 etin (acetilén) a molekula alakja lineáris a kötésszög 180 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris és apoláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás b) Síkháromszög alakúak BF3 bór-trifluorid a molekula alakja síkháromszög a kötésszög 120 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás 6 SO3 kén-trioxid

a molekula alakja síkháromszög a kötésszög 120 ° HCOH a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás metanal (formaldehid) a molekula alakja síkháromszög a kötésszög 120 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás c) Tetraéderes alakú P4 fehérfoszfor a molekula alakja tetraéderes a kötésszög 60 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása apoláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás d) Térbeli V-alakú H2O2 hidrogénperoxid a molekula alakja térbeli V-alakú a kötésszög 94,8 ° (térbeli szög: 115,5 °) a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris és apoláris poláris a molekulák között működő legerősebb

kölcsönhatás hidrogénkötés 7 e) Háromszög alapú piramis alakúak (trigonális piramis alakúak) NH3 ammónia a molekula alakja trigonális piramis a kötésszög 107,3 ° PH3 foszfin a molekula alakja trigonális piramis a kötésszög 93,5 ° AsH3 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás foszfor(III)klorid a molekula alakja trigonális piramis a kötésszög 100 ° XeO3 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása apoláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás arzin a molekula alakja trigonális piramis a kötésszög 91,8 ° PCl3 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás hidrogénkötés a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák

között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás xenon-trioxid a molekula alakja trigonális piramis a kötésszög a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás 8 V. Ötatomos molekulák a) Síkalakú XeF4 xenontetrafluorid a molekula alakja síkalakú a kötésszög 90 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás b) Tetraéderes alakúak CH4 metán a molekula alakja tetraéderes a kötésszög 104,5 ° CH3Cl klórmetán a molekula alakja tetraéderes a kötésszög 104,5 ° CH2Cl2 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása

poláris nagyon gyengén poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás diklórmetán a molekula alakja tetraéderes a kötésszög 104,5 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris nagyon gyengén poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás 9 CHCl3 triklórmetán (kloroform) a molekula alakja tetraéderes a kötésszög 104,5 ° CCl4 tetraklórmetán (széntetraklorid) a molekula alakja tetraéderes a kötésszög 104,5 ° SiH4 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás szilán a molekula alakja tetraéderes a kötésszög 104,5 ° SiF4 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris nagyon gyengén poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás

a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás szilíciumtetrafluorid a molekula alakja tetraéderes a kötésszög 104,5 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás 10 XeO4 xenon-tetraoxid a molekula alakja tetraéderes a kötésszög 104,5 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás c) Torzult síkháromszög alakú HNO3 salétromsav a molekula alakja torzult síkháromszög a kötésszög a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás hidrogénkötés VI. Hatatomos molekulák a) Síkalakú C2H4 etén (etilén) a molekula alakja

síkalakú a kötésszög H‒C‒H: < 120 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris és apoláris apoláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás diszperziós kölcsönhatás b) Torzult síkháromszög alakú H2CO3 szénsav a molekula alakja torzult síkháromszög a kötésszög a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás hidrogénkötés 11 c) Trigonális bipiramis alakú PCl5 foszfor(V)klorid a molekula alakja trigonális bipiramis a kötésszög 90 ° és 120 ° a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás dipólus-dipólus kölcsönhatás VII. Egyéb molekulák H2SO4 kénsav a molekula alakja torzult tetraéderes a kötésszög H3PO4 a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő

legerősebb kölcsönhatás hidrogénkötés foszforsav a molekula alakja torzult tetraéderes a kötésszög a kovalens kötés polaritása a molekula polaritása poláris poláris a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás hidrogénkötés 12 Összetett ionok alakja I. Kationok H3O+ oxóniumion az ion alakja trigonális piramis a kötésszög 106,2 ° NH4+ ammóniumion az ion alakja tetraéderes a kötésszög 109,5 ° II. OH‒ a kovalens kötés polaritása poláris van-e delokalizált elektronrendszere? nincs a kovalens kötés polaritása poláris van-e delokalizált elektronrendszere? nincs Anionok hidroxidion az ion alakja lineáris a kötésszög NINCS a kovalens kötés polaritása poláris van-e delokalizált elektronrendszere? nincs 13 NO3− nitrátion az ion alakja síkháromszög a kötésszög 120 ° CO2− 3 karbonátion az ion alakja síkháromszög a kötésszög 120 ° SO2− 4 a kovalens kötés polaritása poláris

van-e delokalizált elektronrendszere? van szulfátion az ion alakja tetraéderes a kötésszög 109,5 ° PO2− 4 a kovalens kötés polaritása poláris van-e delokalizált elektronrendszere? van a kovalens kötés polaritása poláris van-e delokalizált elektronrendszere? van foszfátion az ion alakja tetraéderes a kötésszög 109,5 ° a kovalens kötés polaritása poláris van-e delokalizált elektronrendszere? van 14