Chemistry | High school » Oxigén

OXIGÉN Az oxigén körforgása Név – Szerkezet Név jelentése: savképző Szerkezete • 6. főcsoportba tartozik • 6 vegyértékelektronnal rendelkezik • molekuláiban mindig 2 kovalens kötést hoz létre • ionná alakulásakor 2 elektront vesz fel  O2- oxidion • molekularácsban kristályosodik • Diszperziós kötőerő Kémiai tulajdonságok Reakcióképesség • Szobahőmérsékleten nem túl reakcióképes kétszeres kovalens kötés • magashőmérsékleten más elemekkel exoterm reakcióban egyesül  égés: erős oxidálószer Kémiai reakciói • • Legfontosabb reakciói az égések, vagyis az oxigénnel való egyesülések Fémekkel • Nemfémes elemekkel • Vegyületekkel Előfordulás • A Földön a leggyakoribb elem • A levegő 21 %-a • vegyületekben kötött állapotban fordul elő – Víz, szilikátok Előállítás Laboratóriumban KMnO4 hevítésével, Iparban A cseppfolyós levegő szakaszos

lepárlásával (frakcionált desztillációjával) Felhasználás Nagynyomású, kék színű acélpalackban hozzák (robbanásveszélyes!) Ipari felhasználására • az égés hőmérséklet-növeléséért a levegő dúsítására • vegyiparban, acélkohászatban • gyógyászati célokra • folyékony hajtóanyagú rakétákban cseppfolyós állapotában Ózon Az oxigén allotróp módosulata Allotrópia fogalma Az ózon fizikai tulajdonságai •Az ózon nagy tömegben halványkék színű, •szúrós szagú, •erősen mérgező gáz. •Vízben oldódik. Szerkezete Képződése Forrás:http://www.schoolsashorgau/immanuel/htm/skincancerhtm