Kémia | Középiskola » Kémia középszintű írásbeli érettségi vizsga, megoldással, 2008

ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. május 15 Név: . osztály: Kémia KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2008. május 15 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM középszint írásbeli vizsga 0812 Kémia középszint Név: . osztály: Fontos tudnivalók • A feladatok megoldására 120 perc fordítható, az idő leteltével a munkát be kell fejeznie. • A feladatok megoldási sorrendje tetszőleges. • A feladatok megoldásához szöveges adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológépet és négyjegyű függvénytáblázatot használhat, más elektronikus vagy írásos segédeszköz használata tilos! • Figyelmesen olvassa el az egyes feladatoknál leírt bevezető szöveget és tartsa be annak utasításait! • A feladatok megoldását tollal készítse! Ha megoldásrészletet áthúz, akkor az nem értékelhető! • A számítási feladatokra csak akkor kaphat

maximális pontszámot, ha a megoldásban feltünteti a számítás főbb lépéseit is! • Kérjük, hogy a szürkített téglalapokba semmit ne írjon! írásbeli vizsga 0812 2 / 16 valamilyen megoldást vagy 2008. május 15 Kémia középszint Név: . osztály: 1. Négyféle asszociáció Az alábbiakban két fémet kell összehasonlítania. Írja be a megfelelő betűjelet a táblázat üres celláiba! A) B) C) D) Cink Magnézium Mindkettő Egyik sem 1. Vegyértékelektron-szerkezete 3s2. 2. Alapállapotú atomja 2 db párosítatlan elektront tartalmaz. 3. Vegyületeiben jellemző oxidációs száma +2. 4. Petróleum alatt tárolják. 5. Könnyűfém. 6. Hideg vízben feloldható. 7. Sósavval reagál. 8. A belőle készült fémlemezen fémkiválás tapasztalható. 9. Egyik ötvözete a sárgaréz. AgNO3-oldat hatására 9 pont írásbeli vizsga 0812 3 / 16 2008. május 15 Kémia középszint Név: . osztály: 2. Esettanulmány

Olvassa el figyelmesen a szöveget és válaszoljon a kérdésekre! A bioetanol A bioetanol kifejezés alatt olyan etil-alkoholból álló üzemanyagot értünk, melyet biológiailag megújuló energiaforrások (növények) felhasználásával nyernek abból a célból, hogy benzint helyettesítő, vagy annak adalékaként szolgáló motor-üzemanyagot kapjanak. A bioetanol gyártásának alapanyaga általában magas cukortartalmú növény, vagy olyan növény, melyet kémiai-biológiai reakciók sorozatával cukorrá lehet alakítani (pl. cukorrépa, kukorica, búza, burgonya, fa, fűfélék, gabonaszárak, szalma). A gyártási folyamat röviden a következő: Az alapanyagot előkészítik, melynek során cél az alapanyag szemcséinek méretcsökkentése, hogy a későbbi reakciók a lehető legnagyobb felületen mehessenek végbe. Ezután jön a hidrolízis, ahol megtörténik a szénhidrátok feldarabolása és glükózzá alakítása. Az erjesztés során történik meg az

alkohol előállítása. Ennek eredménye az alacsony alkoholtartalmú (1018%) cefre A cefréből az alkohol kivonása több fokozatú desztillációval történik Az így kapott alkoholt a felhasználásnak megfelelően denaturálják vagy benzinbe keverik. A maradványanyagot is kezelik, hogy annak szárazanyagtartalmát takarmányozásra lehessen használni. A bioetanol magasabb oktánszáma , így jobb kompressziótűrése miatt a motor hatásfokát és teljesítményét is növeli. A jelenlegi (Otto-motoros) autókban ugyanakkor csak max 20-22% arányban keverhető be. 2007 eleje óta szabványos az E85 üzemanyag egy keverék, amely 85% bioetanolt és 15% benzint tartalmaz. Ezt az üzemanyagot hagyományos autókban nem lehet felhasználni, de ma már szinte az összes nagyobb autógyár kínálatában megtalálhatóak a tiszta benzin és az E85 befogadására is képes, úgynevezett rugalmasan hajtott motorokkal rendelkező járművek (Flexible Fueled Vehicle, FFV). Néhány

országban a bioetanolos benzinkutak száma is rohamosan nő: Svédországban 2004. júniusában 100, 2007 márciusában már 800 ilyen benzinkút volt. Magyarországon 2007 szeptemberében összesen három ilyen kút volt. A bioetanol elvileg semleges hatású az üvegházhatásra. A megújuló energiaforrásokhoz hasonlóan ugyanis a bioetanol elégetésekor a légkörbe kerülő szén-dioxid és más üvegház hatású gázok a következő évben felnövő növények testébe visszaépülnek. Ez az egyenlőség azonban csak akkor áll fenn, ha a felhasznált növényeket olyan helyen termesztik, ahol egyébként semmi sem volt. Előny az is, hogy bioetanol nyersanyagát ásványkincsekben szegény területeken is elő lehet állítani (így a kőolajban szegény országok importfüggősége csökkenthető), valamint a helyi munkaerő is nagyobb mértékben foglalkoztatható. A bioetanol gyártás hátránya a hagyományos energiahordozók előállításától nagyobb energiaigény.

További negatívumként szokás említeni, hogy élelmezési célra használható növényeket, táplálékokat felhasználni üzemanyag-gyártás céljára akkor, amikor a Föld jelentős népessége éhezik, etikailag helytelen. írásbeli vizsga 0812 4 / 16 2008. május 15 Kémia középszint Név: . osztály: a) Sorolja fel azokat a vegyületeket, amilyen formában, a szövegben szereplő „cukortartalmú” növények főként tartalmazzák a „cukrot”! b) A bioetanol gyártásának fő folyamatai: 1. alapanyag előkészítése Folytassa a folyamatok felsorolását! c) Írja fel a szőlőcukor szeszes erjedésének egyenletét! d) Melyik vegyület hozzáadásával denaturálják az alkoholt? e) Mik az előnyei a bioetanol felhasználásának? f) Miért és mikor üvegházhatásra? mondhatjuk, hogy a bioetanol használata semleges az 13 pont írásbeli vizsga 0812 5 / 16 2008. május 15 Kémia középszint Név: . osztály: 3. Egyszerű

választás Írja be az egyetlen megfelelő betűjelet a válaszok jobb oldalán található üres cellába! 1.) Egy kivételével az alábbi molekulákat alkotó atomok egy síkban helyezkednek el Melyik a kivétel? A) SO3 B) NH3 C) CH2O D) C2H4 E) C6H6 (benzol) 2.) Molekulája az alábbiak közül a legtöbb π-kötést tartalmazza: A) Szén-monoxid B) Szén-dioxid C) Piridin D) Sztirol E) Metil-amin 3.) Endoterm folyamat: A) A mészégetés folyamata. B) Az ammónia szintézise. C) A víz fagyása. D) A kénsav vízben való oldása. E) A metán égése. 4.) Szájával felfelé tartott kémcsőben felfogható gáz: A) Ammónia B) Metán C) Nitrogén D) Szén-dioxid E) Hidrogén 5.) Az ammónia szintézisének egyensúlya nem tolódik el, ha az egyensúlyi rendszerben A) a nyomást növeljük, B) a hidrogén mennyiségét növeljük, C) a hőmérsékletet növeljük, D) az ammónia mennyiségét növeljük, E) katalizátort alkalmazunk. írásbeli vizsga 0812 6 / 16 2008. május

15 Kémia középszint Név: . osztály: 6.) A következő, tudósokkal kapcsolatos állítások egyikébe hiba csúszott Melyik az? A) A Hund szabály szerint az alhéjakon az elektronok maximális párosítatlanságra törekednek. B) Pauli határozta meg az atomok elektronegativitását. C) Mengyelejev nevéhez fűződik a ma használatos periódusos rendszer. D) Hevesy György sokat foglalkozott a radioaktivitással. E) Semmelweis Ignác alkalmazta először a gyógyászatban a klóros vízzel való fertőtlenítést. 7.) Vizes oldata semleges kémhatású: A) Hangyasav B) Ecetsav C) Etanol D) Oxálsav E) Fenol 8.) Melyik az a reakció, amely még megfelelő körülmények között sem a leírtak szerint megy végbe? A) CH4 + 2 Cl2 CH2Cl2 + 2 HCl B) CH2=CH2 + HCl CH3-CH2Cl C) C3H8 + Cl2 C3H7Cl + HCl D) C2H6 + HCl C2H5Cl + H2 E) CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br 9.) Melyik az a molekula, melynek összegképlete C4H5N? A) Dietil-amin B) Butánamid C) Pirrol D)

Piridin E) Glicin 10.) A természetben nem található meg: A) Mészkő B) Kősó C) Keserűsó D) Lúgkő E) Gipsz 10 pont írásbeli vizsga 0812 7 / 16 2008. május 15 Kémia középszint Név: . osztály: 4. Alternatív feladat A következő feladatnak – érdeklődési körétől függően – csak az egyik változatát kell megoldania. A vizsgadolgozat megfelelő helyén meg kell jelölnie a választott feladat betűjelét (A vagy B). Amennyiben ez nem történne meg, és a választás ténye a dolgozatból sem derül ki egyértelműen, akkor minden esetben az első választható feladat megoldása kerül értékelésre. A választott feladat betűjele: A) Elemző feladat A laboratóriumban gázokat állítottunk elő, majd azokkal megtöltöttünk megkülönböztetett üveghengereket. Az előállított gázok a következők: acetilén, ammónia, hidrogén-klorid, klór, szén-monoxid, oxigén. betűvel Megjelenésüket (szín, szag) és vízoldhatóságukat a

következő táblázatban foglaltuk össze. Üveghenger betűjele: A gáz színes: A gáz szagtalan: Vízben jól oldódik: A B C D E F nem nem igen nem nem nem nem nem nem igen igen igen igen igen nem nem nem nem a) Melyik gáz van a C jelű üveghengerben? Írja fel a gáz reakcióját felmelegített vassal (a gázt feleslegben alkalmaztuk)! b) Mit tartalmazhat az A illetve B jelű üveghenger? Melyik gáz van az A jelű üveghengerben, ha tudjuk, hogy vizes oldatában a fenolftalein nem okoz színváltozást? Írja fel „A” gáz vizes oldatának reakcióját égetett mésszel! Írja fel „B” gáz reakcióját vízzel! írásbeli vizsga 0812 8 / 16 2008. május 15 Kémia középszint Név: . osztály: c) A D, E és F jelű üveghengerekben lévő gázok megkülönböztetése céljából a gázokba parázsló gyújtópálcát helyeztünk. „D” gáz esetében a parázsló gyújtópálca lángra lobbant, „F” pedig erősen kormozó

lánggal égett. Mit tartalmazott az F jelzésű üveghenger? Írja fel a szerkezeti képletét és adja meg a molekula alakját! Adja meg annak a szilárd anyagnak a nevét, amelyből a „D” gázt hevítéssel előállítottuk! Melyik gázt tartalmazta az E jelzésű üveghenger? Írja fel égésének egyenletét! B) Számítási feladat Ha szervezetünknek gyors energiapótlásra van szüksége, gyakran eszünk banánt vagy szőlőcukrot. Anna 2 darab banánt, Aladár pedig egy csomag (100 grammos) szőlőcukrot evett meg. Anna szerint Aladár így több kalóriát fogyasztott, mint ő Természetesen Aladár szerint ez fordítva igaz. Pusztán az energiabevitelt tekintve kinek van igaza? Az alábbiakban felsorolt adatok segítségével számítással igazolja válaszát! Egy banán (kb. 20 dkg) energiaértéke 206 kilokalória 1,00 kilokalória 4,35 kJ energiának felel meg. A szőlőcukrot a szervezet szén-dioxiddá és vízzé égeti el. A képződéshők: ΔkH(szőlőcukor)

= –1271 kJ/mol; ΔkH(CO2) = –394 kJ/mol; ΔkH(H2O(f)) = –286 kJ/mol 13 pont írásbeli vizsga 0812 9 / 16 2008. május 15 Kémia középszint Név: . osztály: 5. Kísérletelemzés Híg, illetve tömény salétromsavat reagáltattunk különböző szilárd anyagokkal, majd feljegyeztük a tapasztalatokat és (ahol tudtuk) leírtuk a reakciók egyenletét. Sajnos ceruzával rögzítettük ezeket, de kitörlődött táblázatunk egy része. Kedves érettségiző, tegye teljessé ezt a táblázatot! Reakciópartner Salétromsav Tapasztalatok töménysége 1. 2. A reakció típusa 4. Reakcióegyenlet 3. Kalciumkarbonát 5. 6. 7. 8. Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 9. 10. 11. Xantoprotein-reakció 12. alumínium 13. 14. híg 14 pont írásbeli vizsga 0812 10 / 16 2008. május 15 Kémia középszint Név: . osztály: 6. Táblázatos feladat Töltse ki az alábbi táblázatot! A (CH2O)n összegképletű szerves vegyületek jellemzése

„n” értéke: 1. 2. 3. 4. A molekula konstitúciója: Neve: A szerves vegyületek mely csoportjába tartozik? Egy vagy több funkciós csoportjának megnevezése: Vízoldhatósága (rossz, jó) Adja-e az ezüsttükörpróbát? Jelentősége vagy egy jellemző felhasználása: ecetsav glicerinaldehid 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 14 pont írásbeli vizsga 0812 11 / 16 2008. május 15 Kémia középszint Név: . osztály: 7. Számítási feladat Egy gázelegy propánt és etént tartalmaz. A gázelegy 98,0 cm3-e 25 ◦C-on és standard nyomáson 12,5 cm3 0,0800 mol/dm3 koncentrációjú brómos vizet színtelenít el. a) Adja meg a gázelegyet alkotó komponensek homológ sorainak nevét és általános összegképletét! b) Határozza meg a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! c) Határozza meg a gázelegy 1,00 móljának tömegét! d) Határozza meg a gázelegy oxigéngázra vonatkoztatott relatív sűrűségét! 12 pont írásbeli

vizsga 0812 12 / 16 2008. május 15 Kémia középszint Név: . osztály: 8. Számítási feladat A laboratóriumban rendelkezésünkre áll 10,0 tömegszázalékos ammóniaoldat, amelynek sűrűsége 0,960 g/cm3. a) Réztárgyak szennyezett felületének megtisztítására 30,0 tömegszázalékos ammóniaoldatra volna szükségünk. 100 cm3 10,0 tömegszázalékos ammóniaoldatban mekkora térfogatú 25◦C-os, standard nyomású ammóniagázt oldjunk, hogy a kapott oldat 30,0 tömegszázalékos legyen? b) A kiindulási, 10,0 tömegszázalékos, ammóniaoldat 42,5 cm3-ét 2,40 dm3 sósavval közömbösítettük. Határozza meg a sósav pH-ját! (A sósav sűrűsége 1,00 g/cm3) c) Milyen a sósavas közömbösítési reakcióval kapott oldat kémhatása? (Válaszát egyenlet felírásával is indokolja!) Kimutatható-e az oldat kémhatása a rendelkezésünkre álló pH-papír segítségével, ha tudjuk, hogy az csak 1,0 tömegszázalékosnál töményebb

ammónium-klorid-oldatban jelez megbízhatóan? 15 pont írásbeli vizsga 0812 13 / 16 2008. május 15 Kémia középszint írásbeli vizsga 0812 Név: . osztály: 14 / 16 2008. május 15 Kémia középszint írásbeli vizsga 0812 Név: . osztály: 15 / 16 2008. május 15 Kémia középszint Név: . osztály: maximális pontszám 1. Négyféle asszociáció 2. Esettanulmány 3. Egyszerű választás 4. Alternatív feladat 5. Kísérletelemzés 6. Táblázatos feladat 7. Számítási feladat 8. Számítási feladat ÖSSZESEN elért pontszám 9 13 10 13 14 14 12 15 100 javító tanár Dátum: . programba elért beírt pontszám pontszám Feladatsor javító tanár Jegyző Dátum: . írásbeli vizsga 0812 16 / 16 Dátum: . 2008. május 15 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. május 15 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató 0812 KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI

ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az írásbeli dolgozatok javítása a kiadott javítási útmutató alapján történik. Az elméleti feladatok értékelése • A javítási útmutatótól eltérni nem szabad. • ½ pontok nem adhatók, csak a javítókulcsban megengedett részpontozás szerint értékelhetők a kérdések. A számítási feladatok értékelése • A javítási útmutatóban szereplő megoldási menet szerinti dolgozatokat az abban szereplő részpontozás szerint kell értékelni. • Az objektivitás mellett a jóhiszeműséget kell szem előtt tartani! Az értékelés során pedagógiai célzatú büntetések nem alkalmazhatók! • Adott – hibátlan – megoldási menet mellett nem szabad pontot levonni a nem kért (de a javítókulcsban megadott) részeredmények

hiányáért. (Azok csak a részleges megoldások pontozását segítik.) • A javítókulcstól eltérő – helyes – levezetésre is maximális pontszám jár, illetve a javítókulcsban megadott csomópontok szerint részpontozandó! • Levezetés, indoklás nélkül megadott puszta végeredményért legfeljebb a javítókulcs szerint arra járó 1–2 pont adható meg! • A számítási feladatra a maximális pontszám akkor is jár, ha elvi hibás reakcióegyenletet tartalmaz, de az a megoldáshoz nem szükséges (és a feladat nem kérte annak felírását)! • Több részkérdésből álló feladat megoldásánál – ha a megoldás nem vezet ellentmondásos végeredményre – akkor is megadható az adott részkérdésnek megfelelő pontszám, ha az előzőekben kapott, hibás eredménnyel számolt tovább a vizsgázó. • A számítási feladat levezetésénél az érettségin trivialitásnak tekinthető összefüggések alkalmazása – részletes

kifejtésük nélkül is – maximális pontszámmal értékelendő. Például: • a tömeg, az anyagmennyiség, a térfogat és a részecskeszám átszámításának kijelölése, • az Avogadro törvényéből következő trivialitások (sztöchiometriai arányok és térfogatarányok azonossága azonos állapotú gázoknál stb.), • keverési egyenlet alkalmazása stb. • Egy-egy számítási hibáért legfeljebb 1–2 pont vonható le (a hibás részeredménnyel tovább számolt feladatra a többi részpont maradéktalanul jár)! • Kisebb elvi hiba elkövetésekor az adott műveletért járó pontszám nem jár, de a további lépések a hibás adattal számolva pontozandók. Kisebb elvi hibának számít például: • a sűrűség hibás alkalmazása a térfogat és tömeg átváltásánál, • más, hibásan elvégzett egyszerű művelet, • hibásan rendezett reakcióegyenlet, amely nem eredményez szembetűnően irreális eredményt. írásbeli vizsga 0812 2/7

2008. május 15 Kémia középszint • Javítási-értékelési útmutató Súlyos elvi hiba elkövetésekor a javítókulcsban az adott feladatrészre adható további pontok nem járnak, ha hibás adattal helyesen számol a vizsgázó. Súlyos elvi hibának számít például: • elvileg hibás reakciók (pl. végbe nem menő reakciók egyenlete) alapján elvégzett számítás, • az adatokból becslés alapján is szembetűnően irreális eredményt adó hiba (például az oldott anyagból számolt oldat tömege kisebb a benne oldott anyag tömegénél stb.) (A további, külön egységként felfogható feladatrészek megoldása természetesen itt is a korábbiakban lefektetett alapelvek szerint – a hibás eredménnyel számolva – értékelhető, feltéve, ha nem vezet ellentmondásos végeredményre.) írásbeli vizsga 0812 3/7 2008. május 15 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató 1. Négyféle asszociáció (9 pont) Minden helyes válasz

egy pontot ér. 1. B 2. D 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. C 9. A 2. Esettanulmány (13 pont) a) Keményítő, cellulóz, szacharóz (ebből legalább 2 db) 2 pont b) 2.) hidrolízis 3.) erjesztés 4.) desztilláció 3 pont c) Szeszes erjedés: C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 2 pont (A helyes képletek megadása 1 pont) d) Piridint. 1 pont e) Semleges az üvegházhatásra. Magasabb oktánszám. Ásványkincsekben szegény területeken is előállítható. (Vagy: az importfüggőség csökkenthető) A helyi munkaerő nagyobb mértékben foglalkoztatható. 3 pont (4 dologból három megadásáért 3 pont) f) A bioetanol égetésekor a légkörbe kerülő gázok a következő évben felnövő növényekbe visszaépülnek. 1 pont A semlegesség csak akkor áll fenn, ha a felhasznált növényeket olyan helyen termesztik, ahol előtte nem volt semmi (más növényzet). 1 pont 3. Egyszerű választás (10 pont) Minden helyes válasz egy pontot ér. 1) B 2) D 3) A 4) D 5) E írásbeli vizsga 0812 6)

B (E is elfogadható) 7) C 8) D 9) C 10) D 4/7 2008. május 15 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató 4. Alternatív feladat (13 pont) A) Elemző feladat a) Klórgáz (Cl2) 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 b) Ammónia (NH3) és hidrogén-klorid (HCl) HCl CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O NH3 + H2O NH4+ + OH– c) Acetilént (C2H2) Acetilén szerkezeti képlete és alakja (lineáris) Pl. kálium-permanganát CO 2 CO + O2 = 2 CO2 1 pont 2 pont 1 pont 1 pont 2 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont B) Számítási feladat 2 darab banán energiaértéke 2 · 206 = 412 kilokalória (1792 kJ) A szőlőcukor képlete: C6H12O6 A szőlőcukor égetésének termokémiai reakcióegyenlete: (0 vagy 2 pont adható) C6H12O6(sz) + 6 O2(g) = 6 CO2(g) + 6 H2O(f) (Ha nem ír halmazállapotokat akkor is jár pont.) ΔrH = 6 · (–394) + 6 · (–286) – (–1271) = –2809 kJ/mol M(C6H12O6) = 180 g/mol 100 gramm szőlőcukor elégetése (100 g : 180 kJ/mol) · 2809 kJ/mol = 1561 kJ

(359 kilokalória) energiát pótol. A kilokalória és a kJ helyes átváltása Anna 412 kilokalóriát (1792 kJ), Aladár 359 kilokalóriát (1561 kJ) fogyasztott, tehát Aladárnak volt igaza. 2 pont 1 pont 2 pont 2 pont 1 pont 2 pont 1 pont 1 pont 1 pont 5. Kísérletelemzés (14 pont) 1. Híg (vagy tömény) 1 pont 2. Pezsgés, színtelen szagtalan gáz fejlődött, a szilárd anyag feloldódott, az oldat színtelen. (Legalább két tapasztalat megadása) 1 pont 3. CaCO3 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2 pont (1 pont a helyes képletekért, 1 pont az egyenlet rendezéséért) 4. Sav-bázis reakció (vagy gázfejlődési reakció) 5. Cu 1 pont 6. Tömény 1 pont 7. A réz feloldódik, az oldat színe zöld (kék) lesz, vörösbarna, szúrós (jellegzetes) szagú gáz fejlődik. (Legalább két tapasztalat megadása) 1 pont 8. Redoxireakció (vagy gázfejlődési reakció) 9. Fehérje (Pl búzaliszt, főtt tojásfehérje stb) 1 pont 10. Tömény 1 pont 11. Sárga szín jelenik meg

1 pont 12. Az alumínium feloldódik, színtelen oldat keletkezik, színtelen (szagtalan) gáz fejlődik. (Legalább két tapasztalat megadása) 1 pont 13. 2 Al + 6 HNO3 = 2 Al(NO3)3 + 3 H2 (NO-ra rendezve is elfogadható) 2 pont (1 pont a helyes képletekért, 1 pont az egyenlet rendezéséért) 14. Redoxireakció (vagy gázfejlődési reakció) 4., 8, 14 együtt: 1 pont írásbeli vizsga 0812 5/7 2008. május 15 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató 6. Táblázatos feladat (14 pont) 1) n = 2 2) n = 3 3) CH3COOH 4) CHO-CH(OH)-CH2OH 5) karbonsav 6) monoszacharid (aldotrióz, szénhidrát) 7) karboxilcsoport 8) oxo-, (formil) és hidroxilcsoport 9) jó 10) jó 11) nem 12) igen 13) pl. ételízesítés 14) pl. szénhidrátok szintézise (lebontása) (1–1 pont) 11) és 12) együtt: 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 7. Számítási feladat (12 pont) a) A propán az alkánok homológ sorának tagja,

összegképlet: CnH2n+2 Az etén az alkének homológ sorának tagja, összegképlet: CnH2n 1 pont 1 pont b) n(gázelegy) = 0,098 dm3 : 24,5 dm3/mol = 0,004 mol n(Br2) = c · V = 0,0125 dm3 · 0,08 mol/dm3 = 0,001 mol Az etén reagál 1 : 1 arányban a brómmal (vagy reakcióegyenlet), n(etén) = 0,001 mol n/n% = V/V% (vagy ennek használata) etén: (1 : 4) · 100 = 25,0 V/V%, propán: 75,0 V/V% 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont c) Az összetételből következően 1,00 mol gázelegy 0,25 mol etént és 0,75 mol propánt tartalmaz. A moláris tömegek: M(C2H4) = 28 g/mol, M(C3H8) = 44 g/mol 1,00 mol gázelegy tömege: 0,25 · 28 + 0,75 · 44 = 40,0 g 1 pont 1 pont 1 pont d) A relatív sűrűség a moláris tömegek hányadosa (vagy ennek használata) A relatív sűrűség: 40 : 32 = 1,25 1 pont 1 pont Minden más, helyes megoldás elfogadható! írásbeli vizsga 0812 6/7 2008. május 15 Kémia középszint Javítási-értékelési útmutató 8. Számítási feladat

(15 pont) a) m(oldat) = ρ·V = 0,960 g/cm3 . 100 cm3 = 96 g m(NH3) = 96 . 0,1 = 9,6 g m(H2O) = 86,4 g Mivel a víz tömege nem változik, az új oldat tömege: m(új oldat) = 86,4 : 0,7 = 123,4 g m(NH3(g)) = 123,4 – 96 = 27,4 g m(NH3) = 27,4 : 17 g/mol = 1,61 mol V(NH3) = 1,61 mol . 24,5 dm3/mol = 39,5 dm3 2 pont b) m(NH3) = 0,1 . 42,5 cm3 0,96 g/cm3 = 4,08 g n(NH3) = 4,08 g : 17 g/mol = 0,240 mol n(HCl) = 0,240 mol c(HCl) = 0,24 mol : 2,4 dm3 = 0,100 mol/dm3 pH = 1,00 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont c) A kapott oldat savas kémhatású. NH4+ + H2O NH3 + H3O+ m(NH4Cl) = 0,24 mol . 53,5 g/mol = 12,84 g m(oldat) = 40,8 + 2400 = 2440,8 g Az oldat: (12,84 g :2440,8 g) · 100% = 0,53 tömeg%-os, a savas kémhatást a pH-papír nem mutatja ki (megbízhatóan). 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 1 pont 2 pont 1 pont Minden más, helyes megoldás elfogadható! írásbeli vizsga 0812 7/7 2008. május 15